sábado, 7 de mayo de 2011

Clasificacion de cadenas carbonadas

Segun sus enlaces que la forman.
Segun la forma de la cadena
- Cadenas abiertas o aciclicas
- Cadena ciclica o cerradas
Saturacion de carbonos:
Auto saturacion: es la capacidad que tiene el carbono para enlasarce entre si con otros carbonos
Saturado: es la capacidad que tiene el carbono para enlasarce con otros elementos como el hidrogeno.
Formulas:
- Estructural o Desarrollada:
Esta formala permite ubicar en el espacio a los atomos de una molecula

Atte: Sandra Castillo

QUIMICA ORGÁNICA

Es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos.

Es la ciencia que estudia la estructura y propiedades de los compuestos del carbono que constituyen principalmente la materia viva, su aplicación a la industria y al desarrollo tecnológico.

Importancia de la química orgánica

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.




CLASIFICASION DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
  • Series aciclicas y ciclicas:
    • Aciclicas: comprende todos los compuestos cuyos átomos de carbono se unen formando cadenas abiertas, ramificadas o no.
    • Ciclicas: comprende todos los compuestos cuyos átomos de carbono se unen formando cadenas cerradas, anillos o ciclos.
  • Anillos:
Los anillos formados exclusivamente por átomos de carbono se llaman homiciclicos e isociclicos, y si contiene algún tomo de otro elemento se llaman anillos heterocíclicos.
  • Compuestos alifáticos:
Los compuestos aciclicos se denominan también alifáticos debido a que los primeros compuestos de este tipo que se estudiaron fueron los ácidos grasos (del griego lapos, grasa); de aquí que a la serie aciclica se la llame también serie grasa, aunque este nombre tiende a desaparecer.
  • Grupos funcionales:
En la química orgánica existen varios agrupamientos de átomos, a cada uno de los cuales corresponde una serie de propiedades características. Estos aguzamientos se llaman grupos funcionales, y todos los compuestos q contienen en su molécula un determinado grupo funcional se dice que pertenece a la misma función química.


Atte: Sandra
 

jueves, 3 de febrero de 2011

electronegatividad


La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula 1 .También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Escala que varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinLos diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A–B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolares A–A y B–B.
R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.
La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe) es una escala para la electronegatividad de los elementos químicos, desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934. Dicha escala se basa en la electronegatividad Mulliken (cM) que promedia la afinidad electrónica A.E. (magnitud que puede relacionarse con la tendencia de un átomo a adquirir carga negativa) y los potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o tedencia, de un átomo a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el KJ/mol:
c_M = \frac {A.E + P.I.} 2
En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken:
Al
1,37
Ar
3,36
As
2,26
B
1,83
Be
1,99
Br
3,24
C
2,67
Ca
1,30
Cl
3,54
F
4,42
Ga
1,34
Ge
1,95
H
3,06
I
2,88
In
1,30
K
1,03
Kr
2,98
Li
1,28
Mg
1,63
N
3,08
Na
1,21
Ne
4,60
O
3,21
P
2,39
Rb
0,99
S
2,65
Sb
2,06
Se
2,51
Si
2,03
Sn
1,83
Sr
1,21
Te
2,34
Xe
2,59
atte jocelyn gutierrez
idad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.

estructuras de alquenos

Archivo:Nomenclatura alquenos.JPG

alquenos


Nomenclatura sistemática (IUPAC)

1. Nombrar al hidrocarburo principal: Se ha de encontrar la cadena carbonada más larga que contenga el enlace doble, no necesariamente la de mayor tamaño, colocando los localizadores que tengan el menor número en los enlaces dobles, numerando los átomos de carbono en la cadena comenzando en el extremo más cercano al enlace doble. NOTA: Si al enumerar de izquierda a derecha como de derecha a izquierda, los localizadores de las insaturaciones son iguales, se busca que los dobles enlaces tenga menor posición o localizador más bajo.
2. Si la cadena principal tiene sustituyentes iguales en el mismo átomo de carbono separando por comas los números localizadores que se repiten en el átomo, estos se separan por un guión de los prefijos: Di, Tri, Tetra, etc. Respectivamente al número de veces que se repita el sustituyente.
3. Los sustituyentes se escriben de acuerdo al orden alfabético con su respectivo localizador.
4. Si en la cadena principal existen varios sustituyentes ramificados iguales se coloca el número localizador en la cadena principal separando por un guión, y se escribe el prefijo correspondiente al número de veces que se repita con los prefijos: Bis, Tris, Tetraquis, Pentaquis, etc. Seguido de un paréntesis dentro de cual se nombra al sustituyente complejo con la terminación -IL
5. Realizado todo lo anterior con relación a los sustituyentes, se coloca el número de localizador del doble enlace en la cadena principal separada de un guión, seguido del nombre de acuerdo al número de átomos de carbono reemplazando la terminación -ano por el sufijo -eno.
6. Si se presentan más de un enlace doble, se nombra indicando la posición de cada uno de los dobles enlaces con su respectivo número localizador, se escribe la raíz del nombre del alqueno del cual proviene, seguido de un prefijo de cantidad: di, tri, tetra, etc. y utilizando el sufijo -eno. Ej:-dieno, -trieno y así sucesivamente.
FórmulaRecomendaciones IUPAC-1979Recomendaciones IUPAC-19931 2
localizador - prefijo de número átomos C (acabado en -eno)prefijo de número átomos C - localizador -eno
CH3-CH2-CH=CH21-butenobut-1-eno
Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es CnH2n. Por cada doble enlace adicional habrá dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en dicha fórmula.

Nombres tradicionales

Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno.
algo pequeño sobre los alquenos
atte jocelyn gutierrez

lunes, 24 de enero de 2011

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD (LINUS PAULING)


LA REGLA DEL OCTETO


Según la regla del octeto, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles.

ESTRUCTURA DE LEWIS

La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de puntomodelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalentecomo complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo.

Carga Formal


En términos de las estructuras de Lewis, la carga formal es utilizada en la descripción, la comparación y el gravamen de las probables estructuras topológicas y de las estructuras de resonancia determinando la carga electrónica evidente de cada átomo dentro, basado sobre su covalencia exclusiva asumida de la estructura del punto del electrón o el enlace covalente no polar. Esto tiene usos determinando la posible re-configuración de los electrones cuando se refiere a los mecanismos de reacción, y generalmente resulta el mismo signo que la carga parcial del átomo, con excepciones. En general, la carga formal de un átomo puede ser calculada usando la siguiente fórmula, las definiciones no estándar asumidas para el margen de beneficio utilizaron:
Cf = Nv - Ue - Bn , donde:
  • Cf es la carga formal.
  • Nv representa el número de electrones de valencia en un átomo libre.
  • Ue representa el número de electrones no enlazados.
  • Bn representa el número total de electrones de enlace, esto dividido entre dos.
La carga formal del átomo es calculada como la diferencia entre el número de electrones de valencia que un átomo neutro podría tener y el número de electrones que pertenecen a él en la estructura de Lewis. Los electrones en los enlaces covalentes son divididos equitativamente entre los átomos involucrados en el enlace. El total de las cargas formales en un ion debe ser igual a la carga del ion, y el total de las cargas formales en una molécula neutra debe ser igual a cero.

RESONANCIA

Para algunas moléculas e iones, resulta difícil determinar qué pares solitarios deben ser movidos para formar enlaces dobles o triples. Esto es, algunas veces, el caso cuando átomos múltiples del mismo tipo rodean el átomo central, y esto es especialmente común para átomos poliatómicos, es decir átomos no esreocentros.
Cuando esto ocurre, la estructura de Lewis para la molécula es una estructura de resonancia, y la molécula existe como un híbrido de resonancia. Cada una de las diferentes posibilidades se superpone con las otras, y se considera que la molécula posee una estructura de Lewis equivalente al promedio de estos estados.
El ion nitrato (NO3-), por ejemplo, debe formar un enlace doble entre el nitrógeno y uno de los oxígenos para satisfacer la regla del octeto para el nitrógeno. Sin embargo, como la molécula es simétrica, no importa cuál de los oxígenos forma el doble enlace. En este caso, existen tres estructuras de resonancia posibles. Para expresar la resonancia cuando se dibuja la estructura de Lewis, debe hacerse o bien dibujando entre corchetes cada una de las formas de resonancia posibles y colocando flechas dobles entre ellas o bien usando líneas discontinuas para representar los enlaces parciales.
Cuando se comparan las estructuras de resonancia para la misma molécula, usualmente aquellas con la menor carga formal contribuyen más al híbrido total de la resonancia. Cuando las cargas formales son necesarias, las estructuras de resonancia que tienen cargas negativas en los elementos más electronegativos y cargas positivas en los elementos menos electronegativos son favorecidas.

jueves, 20 de enero de 2011

Tipos de enlace

Enlace covalente
Tiene lugar cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones. Un átomo cede parcialmente un electrón cedido parcialmente por otro átomo; así esos dos electrones pasan a ser compartidos por los dos átomos. De este modo cada electrón del par de electrones de enlace es atraído al mismo tiempo por las cargas positivas (protones) de cada uno de los dos núcleos.
Un par de electrones constituye lo que se denomina doblete. en el caso en que dos átomos comparten un doblete, se dice que están unidos por un enlace simple; si comparten dos  dobletes, se dice que el enlace que los une es doble, y si comparten tres, que el enlace que los une es triple. En las fórmulas de enlaces, cada doblete compartido se puede representar mediante un guión largo entre los átomos.

Enlace metálico
En estado sólidos, los metales están constituidos por un retículo cristalino tridimensional cuyos números están ocupados por los cationes metálicos, es decir, por los iones formados al perder los átomos del metal sus electrones de valencia. Estos electrones pueden moverse con libertad a través del retículo. Así pues, un metal debe ser considerado como un agregado reticular de cationes inmerso en una nube o gas de electrones. debido a la movilidad de electrones, los metales son excelentes conductores del calor y la electricidad. 


Modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr se basa en tres postulados:
1.- Cualquiera que sea su órbita, un electrón no emite energía radiante al girar en torno al núcleo.
2.- Un electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo: solo son posibles aquellas órbitas para las que el momento angular del electrón (producto de su momento de inercia por su velocidad angular) es un múltiplo de h/2p, donde h es la constante de Planck.
3.- Cuando un electrón cae desde una órbita a otra de energía más baja, la energía liberada se emite como un fotón cuya frecuencia viene dada por la expresión v=(EK-Ej)/h, siendo E la energía del electrón en las órbitas de partida y de llegada, de números cuánticos respectivos k y j.

Principio de exclusión de Pauli
En 1925, tras la formulación del concepto de espín, W.Pauli estableció un principio relativo a los cuatro números cuánticos que caracterizan a cualquier electrón orbital en un átomo.
Este principio, que se aplica así mismo a cualquier sistema electrónico aislado, puede formularse diciendo que en un átomo no puede existir dos electrones en el mismo estado cuántico, o bien, en otras palabras, que el conjunto de valores asignados a los cuatro números cuánticos debe ser diferente para cada electrón. El principio de exclusión de Pauli no puede demostrarse teóricamente sino que más bien constituye un principio fundamental confirmado por la existencia. 
Los electrones que tienen el mismo valor de n (primer número cuántico)constituyen un nivel energético definido, que puede designarse empleando las letras K,L,M,N,O,P,etc. , que corresponde a valores de n iguales a 1,2,3,4,5,6, etc. Estos electrones se reparten en sus niveles energéticos según los valores del segundo número cuántico l.
A su vez, los electrones pertenecientes a un mismo subnivel se distribuyen en diversas orbitas elepticas cuyas diferentes orientaciones vienen dadas por los valores del tercer número cuántico, ml, y en cada una de estas orbitas pueden existir dos electrones, estando cada uno de ellos caracterizado por uno de los dos posibles valores del cuarto número cuántico o número cuántico de espín ms
Estas reglas para los números cuánticos fijan la capacidad de contener electrones de cada nivel, subnivel y orbita. En resumen: 
- cada nivel principal de número cuántico n contiene un total n subniveles; 
- cada subnivel de número cuántico l contiene 2l + 1 orbitales, así:
- el subnivel s (1=0) contiene una orbital, 
-el subnivel p (1=1) contiene 3 orbitales,
- el subnivel d (1=2) contiene 5 orbitales,
- el subnivel f (1=3) contiene 7 orbitales.
- cada orbital puede contener dos electrones que deben tener espínes opuestos.

Configuraciones electrónicas de los átomos
De acuerdo con las reglas establecidas en el apartado anterior es posible asignar números cuánticos a cada uno de los electrones de un átomo. La manera más sencilla de escribir la disposición de los electrones en un átomo es dar su configuración electrónica, que nos dice el número de electrones en cada nivel principal y en cada subnivel. Con un diagrama orbital podemos ir un paso más allá e indicar la disposición de los electrones dentro de los orbitales y, por último, pódemos especificar los 4 números cuánticos para cada electrón. 
La forma normalmente usada para exprear simbólicamente la estructura electrónica de un átomo es la llamada notación espectral. Con esta notación se emplea un super índice para indicar el número de electrones en un subnivel determinado. 
Así, la configuración electrónica del potasio, cuyo númeroatónico es 19, sería:
 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1, lo que significa que el átomo de potasio (K)  tiene dos electrones en el nivel 1s, dos electrones en el subnivel 2s, seis electrones en el subnivel 3p, y un electrón en el subnivel 4s.
En los diagramas orbitales se emplean flechas para indicar los espines de los electrones. Así la flecha hacia arriba indica un electrón con un número cuántico de espín ms=+1/2 y la flecha hacia abajo indica un electrón con el espín opuesto, ms=-1/2.
Par llegar a establecer la  configuración electrónica de un átomo debemos conocer el orden creciente de la energía de estos. Normalmente, llenan por completo un subnivel antes de empezar a ocupar el subnivel siguiente. Las energías relativas de los diferentes subniveles pueden determinarse experimentalmente. 
En general, la energía de los subniveles se incrementa con el número cuántico principal n, pero no siempre. Así, el subnivel más bajo de n=4 (es decir, el subnivel 4s) tiene menor energía que el subnivel más alto de n=3 (es decir, 3d), por lo que en los átomos de K y Ca los sucesivos electrones entran en el subnivel 4s antes de ocupar el subnivel 3d.
Sabiendo, por ejemplo, que el orden en que se llenan los primeros subniveles es 1s, 2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p, podemos establecer la configuración electrónica de los 36 primeros elementos.
Puesto que el subnivel s puede tener solo dos electrones, el subnivel 1s esta lleno en el He (Z=2). El Li (Z=3), el tercer electrón tiene que entraren un nuevo subnivel: el 2s, que es el subnivel de menor energía del segundo nivel principal; en el Li tiene pues un electrón en este subnivel (1s2, 2s1).



antecedentes históricos del átomo

Al margen sobre una teoría sobre los elementos que hoy nos parece mera especulación, los griegos introdujeron un concepto destinado a perdurar hasta nuestros días, aunque tras sufrir profundas modificaciones: el átomo. Fueron Leucipo y su discípulo Demócrito de Abdera (ss. V-IV a.C.) quienes, en oposición a Zenón de Elea, afirmaron que la materia esta constituida por átomos, el ser, y espacios vacíos entre átomos, el no ser. Los átomos de Leucipo y Demócrito son eternos e indivisibles y esencialmente de una misma naturaleza, aunque difieren en su forma y su tamaño. Entre los seguidores de Demócrito, Epicuro de Samos (ss. IV-II a.C.) creó el termino átomo (del gr. tomos, dividir, y, a, partícula que indica negación) y le asignó un determinado peso. La teoría atomística pasó a Roma, donde Lucrecio, en el s.I a.C, la expuso en De rerum natura.

jueves, 13 de enero de 2011

¿Qué es un átomo?

El átomo es considerado el componente básico de toda materia. Es la partícula mas pequeña de un elemento que posee todas las propiedades químicas de tal elemento. Los átomos poseen un núcleo, protones y neutrones rodeado por los electrones. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de protones.