La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega
chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de un
átomo (o de manera menos frecuente un
grupo funcional) para atraer hacia él los
electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace
covalente en una molécula
1 .También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue
Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su
teoría del enlace de valencia.
2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la
energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número
adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Escala que varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula
3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"
4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la
afinidad electrónica o electroafinLos diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la
escala de Pauling anteriormente aludida y la
escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
Cuanto más pequeño es el
radio atómico, mayor es la
energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A–B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolares A–A y B–B.
R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.
La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe) es una escala para la electronegatividad de los
elementos químicos, desarrollada por
Robert S. Mulliken en
1934. Dicha escala se basa en la
electronegatividad Mulliken (
cM) que promedia la
afinidad electrónica A.E. (magnitud que puede relacionarse con la tendencia de un
átomo a adquirir carga negativa) y los
potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o tedencia, de un
átomo a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el K
J/
mol:
-
En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken:
Al
1,37 | Ar
3,36 | As
2,26 | B
1,83 | Be
1,99 | Br
3,24 | C
2,67 | Ca
1,30 | Cl
3,54 | F
4,42 | Ga
1,34 |
Ge
1,95 | H
3,06 | I
2,88 | In
1,30 | K
1,03 | Kr
2,98 | Li
1,28 | Mg
1,63 | N
3,08 | Na
1,21 | Ne
4,60 |
O
3,21 | P
2,39 | Rb
0,99 | S
2,65 | Sb
2,06 | Se
2,51 | Si
2,03 | Sn
1,83 | Sr
1,21 | Te
2,34 | Xe
2,59 |
atte jocelyn gutierrez
idad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.